锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标况下的混合气体22.4L,则消耗锌的质量为?
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此题不需要计算
解题依据：氧化还原反应中的得失电子守恒
具体分析过程：
锌和浓硫酸反应之初生成的气体是二氧化硫,每产生1摩尔二氧化硫,转移电子2摩尔；
随着反应进行,浓硫酸会变成稀硫酸,生成气体变为氢气,每生成1摩尔氢气,转移电子也是2摩尔
因此气体总量是标况下22.4升,也就是1摩尔,转移电子总数应该是2摩尔
所以金属锌的失电子总数也应该是2摩尔
1摩尔金属锌就可以失去2摩尔电子
所以消耗锌的物质的量就是1摩尔
消耗锌的质量为65克!
解题依据：氧化还原反应中的得失电子守恒
具体分析过程：
锌和浓硫酸反应之初生成的气体是二氧化硫,每产生1摩尔二氧化硫,转移电子2摩尔；
随着反应进行,浓硫酸会变成稀硫酸,生成气体变为氢气,每生成1摩尔氢气,转移电子也是2摩尔
因此气体总量是标况下22.4升,也就是1摩尔,转移电子总数应该是2摩尔
所以金属锌的失电子总数也应该是2摩尔
1摩尔金属锌就可以失去2摩尔电子
所以消耗锌的物质的量就是1摩尔
消耗锌的质量为65克!
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11
2024-08-28 广告
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