Question

化学题解释.急急急!!!!!!!!!!!!!

23克钠溶解于足量M克的水中,24克的Mg溶解于足量M克的稀盐酸中,所得溶液分别为a克和b克,比较a和b数值的大小?请解释原理.多谢!!!!!!!!!

Answer 1

应该是a大，原因：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
由上面两条反应方程式可以看出，1mol的钠只能生成0.5mol氢气，1molMg可以生成1molH2，前者减少的质量比后者减少的小。根据质量守恒定律，钠溶解于水所得溶液的质量比Mg溶解于盐酸所得的溶液质量大

Answer 2

a=b
23gNa和24gMg都是1mol，但1molMg与足量HCl能生成1molH2，而1molNa与足量水只生成0.5molH2。不难发现，Na生成H2的质量恰好比Mg生成H2的质量少1g，所以a=b

Answer 3

解；钠和镁的物质的量均为1mol。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
故有：2Na--H2;Mg--H2
a=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=M+23-1=(M+22)g
b=m(Mg)+m(HCl(aq))-m(H2)=M+24-2=(M+22)g
可知a=b

Answer 4

a大
Mg溶解于足量的稀盐酸中生成氢气