Question

在标准状况下，m升CO2中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数为多少？（怎样解此类型题目。含步骤）非常感谢！

Answer 1

n=N/NA
N就是原子数是我们已知的，NA待求，所以我们现在应该导出n也就是物质的量
在标况下n=V/22.4=m/22.4，m/22.4即为，m升，CO2的物质的量，所以CO2中氧原子的物质的量即为m/11.2， 则NA=N/n=n/m/11.2

Answer 2

NA=N/n
n(O)=2*m/22.4
N(O)=n
NA=n/(2*m/22.4)

Answer 3

因为在标况下 m升CO2的物质的量就是m/22.4L 那么氧的物质的量就是2m/22.4
因为有n个氧原子
所以（2m/22.4）*Na=n
Na=22.4n/2m

Answer 4

由标准状况下,22.4升每摩尔.又一个CO2分子含两个氧原子,可列式:2*(m/22.4)*N=n 得:NA=11.2n/m

Answer 5

思路：NA=1mol物质微粒数，O原子物质的量是CO2的2倍，原子数是物质的量乘以NA。
即n=NA*2*m/22.4，变化一下得到
阿伏加德罗常数NA=22.4n/2m=11.2n/m

Answer 6

m升CO2有m/22.4 摩尔，氧原子的摩尔量为m/22.4*2=m/11.2摩尔，因为m升CO2中含有n个氧原子即m/11.2摩尔氧原子为n个，所以阿伏加德罗常数为n/(m/11.2)=11.2n/m