Question

如图化学离子方程式怎么配平？

谢谢谢谢

Answer 1

电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 如:碳酸氢铵溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液 H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O 这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成 第二个方法就是化合价的升降法 看这个方程式的各个化合物， MnO4+HCl=H2O+MnCl2 先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价 所以Mn：+7→+2---少了5个电子 再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价 所以Cl：-1→0---多了一个电子 我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子 即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5 然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的）

Answer 2

标出化合价，从左往右依次+4，+3，+6，+2，
每个Pb降低2价，每个Cr上升3价，得失电子守恒：
3PbO2+2Cr3+=Cr2O7 2- +3Pb2+
电荷守恒，右边补两个氢离子
质量守恒，左边补一个水

追问

可是Cr右下角不是2吗，不用说是上升3*2=6价吗？
还有，得失电子守恒要乘的数不应该是放右边吗 为啥是放左边？

追答

“可是Cr右下角不是2吗，不用说是上升3*2=6价吗？”
没错。可我说的是每个Cr，两个自然是6价
“还有，得失电子守恒要乘的数不应该是放右边吗 为啥是放左边？”
放什么右边？不理解这个问题

追问

如图

Answer 3

这个离子方程式不成立！

需要酸性溶液环境，至少缺了一个H2O

3PbO2+ 2【Cr】3+ +H2O =3【Pb】2+ +【Cr2O7】2- +2【H】+

追问

为什么需要酸性溶液 还有为什么这样配 能详细点吗？

追答

PbO2需要酸性条件才有可能拥有氧化性。
之后可由Cr化合价+3，Pb化合价-2知道PbO2之前系数是3，【Cr】3+之前系数是2
但是马上发现右侧电荷不守恒，O右边也多了。
所以可见左边需要有H2O参与反应，【或者说有额外的O源】，同时为了中和重铬酸根，一定有等电荷量的H+生成。

追问

追答

【Cr】3+ 从一开始直接标2，无关你的2个问题。

因为左边是1个，右边是2个，所以一开始就必须按质量守恒配好，之后按系数等比例扩大。

然后才有1的问题。2的问题不存在

由于每一份【Cr2O5】2-，都要丢弃6个电子。

而每一个PbO2 氧化，都要得2个电子

2和6最小公倍数是3，故而A和B都是3