ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的？G、H、T、S分别是什么？要详细的解释！（加Δ是什么意思？）
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是温度
一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）
（3）S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：
ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。
这样，可以推出以下结论：
ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。
等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是温度
一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）
（3）S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料：
吉布斯自由能改变量-ΔG=-(G2-G1)>=W非。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量-ΔG是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行的方向和方式可以由ΔG进行判断：
-ΔG>W非 反应以不可逆方式自发进行
-ΔG=W非 反应以可逆方式进行
-ΔG<W非 不能进行
若反应在等温等压下进行，不做非体积功，即W非=0则
ΔG<0 自发进行
ΔG=0 不能进行
ΔG>0 逆反应自发进行
可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。
任何等温等压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减少。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
2、（1）G：吉布斯自由能
是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
（2）T是温度
一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）
（3）S是熵
是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
（4）H是焓
是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。
3、Δ是指某一状态时的变化值。
扩展资料：
A和G这两个函数都是第二定律的衍生函数，一般也称之为“自由能”，它们都是具有广度性质和能量单位(J)的物理量。使用这两个物理量时，着眼于体系本身，就可以衡量体系的能量转化关系和可逆性，其物理意义完全和熵增加原理一致。
比如“自由能减小原理”：
Helmholtz自由能减小原理：无其他功的封闭体系，等温等容条件下，体系的Helmholtz自由能A在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中总是减少，直至A为最小值时体系达到平衡态；
Gibbs自由能减小原理：无其他功的封闭体系，等温等压条件下，体系的Gibbs自由能G在可逆过程中保持不变，在不可逆过程中总是减少，直至G为最小值时体系达到平衡态。
参考资料来源：百度百科-吉布斯自由能
ΔG=ΔH-TΔS
式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；ΔG＞0 时，反应是非自发的；ΔG＝0 时，反应体系处于平衡状态。从公式 ΔG＝ΔH－TΔS 看，化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH)；② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。
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