一道高三化学计算题!求详细过程,老师讲题时还没大看懂
曾发生的液氯储罐爆炸,其原因是液氯中混有NCl3.当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险.(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质.写出该反...
曾发生的液氯储罐爆炸,其原因是液氯中混有NCl 3 .当液氯中NCl 3 的质量分数 达到 4%以上就有爆炸危险. (1)NCl 3 易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质.写出该反应的化学 . 方程式 (2)为测定氯气中的NCl 3 含量,将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl 3 (反应为: NCl 3 +4HCl→NH 4 Cl+3Cl 2 ),再用 400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收 所有的Cl 2 ,测得吸收后NaOH溶液增重 51.4 g.经测定NCl 3 吸收管内NH 4 +质量为 0.270 g. . ①上述工业 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ② 计算该样品中NCl 3 的质量分数,并判断该样品是否安全
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(1)由题生成的碱性气体一定是NH3 即氮和水中电离的氢结合 所以OH-和Cl结合生成有漂白性的HClO
(2)溶液中NaOH的质量是pv20.0% 所以n=m/M=2.24 所以c=n/v=6.1mol/L
(注意算质量时体积单位为cm3 而求浓度时时L)
(3)由铵根质量求出NCl3物质的量为0.27/18=0.015mol
则由ncl3产生的氯气为0.045mol 即1.60g 所以原来的由液氯变为的氯气质量为为51.4-1.6=49.8g
所以NCl3的质量分数为m(NCl3)/m总=3.5%所以不安全
(2)溶液中NaOH的质量是pv20.0% 所以n=m/M=2.24 所以c=n/v=6.1mol/L
(注意算质量时体积单位为cm3 而求浓度时时L)
(3)由铵根质量求出NCl3物质的量为0.27/18=0.015mol
则由ncl3产生的氯气为0.045mol 即1.60g 所以原来的由液氯变为的氯气质量为为51.4-1.6=49.8g
所以NCl3的质量分数为m(NCl3)/m总=3.5%所以不安全
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