Question

帮忙做几道高中化学题目！！！

1、不能用于实验室中制取NH3的是？

2、某溶液经分析含较多H+、Fe2+、Ba2+，下列阴离子能大量存在的是：

A、cl- B、NH3- C、SO42- D、co32-

3、起固氮作用的化学反应是？

4、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管几分之几？

5、铜粉放入稀硝酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的的盐可能是？（为什么？）

A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐

6、NO2与水反应，水是还原剂还是氧化剂？

Answer 1

1、不能用于实验室中制取NH3的是？

解析：
条件丛简山不足，不能解答。（实验室用NH4Cl和碱石灰加热来制取NH3）

2、某溶液经分析含较多H+、Fe2+、Ba2+，下列阴离子能大量存在的是：

A、cl- B、NH3- C、SO42- D、co32-

解析：
更正NH3-改为NO3-

酸性溶液中NO3-不能与Fe2+共存，Fe2+会被氧化为Fe3+
Ba2+不能与（SO4）2-共存，BaSO4不溶于酸
（CO3)2-与H+不能共存，H2CO3为弱酸

3、起固氮作用的化学反应是？
解析：
3H2 + N2 -（根瘤菌）→ 2NH3

4、盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管几分之几？

解析：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
3体积NO2生成1体积NO，设反应前NO和NO2均有3体积，则反应后剩余4体积NO，NO2无剩余，液面上升高度为试管高度的1/3。

5、铜粉放入稀硝酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的的盐可能是？（为什么？）

A、氯化物 B、硫酸盐 C、硝酸盐 D、磷酸盐

解析：
很有可能是氯化物，因为众所周知，在海洋中航行的船舶都会在水线以下涂抹防锈漆并吊装一个缓蚀用的金属块，目的就是为了保证轮船不被海水中高浓度的氯离子腐蚀，氯离子具有很强的配合作用，咐卜可与多种金属形成稳定的配合物，从而溶解金属。

在稀硝酸中加入氯化物，因为溶液中含有大量H+，所以可认为同时存在HNO3和HCl，实际上就形成了极稀的王水（体积比 浓硝酸：浓盐酸=1=3），王水的腐蚀主要靠高浓度的氯离子与金属形成配合物。（所以说王水的腐蚀能力强于硝酸）

HNO3 + 3HCl → NOCl + Cl2↑ + 2H2O

6、NO2与水反应，水是还原剂还是氧化剂？

解析：
3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
可以看出，反应前后H O 元素价态都未改变，只是N元素从反应前+4分别升高到+5和降低到+2
水是反应渗中物，但既不是氧化剂也不是还原剂，属于NO2自身的氧化还原，属于歧化反应。

Answer 2

1.氨水
2.A
3.化合反应
4.三分之二
5.B
6.两者都是

Answer 3

下面朋友的回答很不错啊