Question

化学原电池问题

1.燃料电池，若电极为氢气和氧气。KOH是电解质溶液。正极反应为什么是O2+2H2O+4e-=4OH-，这个H2O是怎么回事？
2.把KOH换成硫酸，负极反应为什么是2H2-4e-=4H+，为什么没有阴离子移向负极呢？
对于这个问题，我还想知道为什么有的方程式里面只是得失电子，有的还要结合阴阳离子？
3.以Fe和Cu为电极，Cucl2作电解质，总反应和电极反应分别是什么？
4.以锌，铜为电极，CuSO4为电解质，总反应和电极反应分别是什么？
5.为什么构成原电池加快反应速率？

Answer 1

1，负极生成水，正极就要消耗水。主要是氧负离子不能在水中稳定存在，会与水反应生成氢氧跟，或与氢离子反应生成水。2，此时是硫酸做电解质溶液，溶液显酸性，正极产生的氧负离子与氢离子结合生成水。故溶液中只有硫酸跟向负极移动。负极生成的氢离子因此能稳定存在。方程式写法与电解质溶液有关，主要看参与电极反应的物质的产物与电解质反应不。如氧失去电子得氧负离子碱性环境与水反应生成氢氧跟，酸性环境与氢离子反应生成水。4，总反应就是铁置换铜，负极为铁失去电子成二价，正极是铜得电子成单质。5，原电池电路加快了电子移动速度，增大了电子释放面积。

Answer 2

1.O2变成负2价的离子，然后结合水生成OH-
2.阴离子移向正极 正负相吸 形成的物质不稳定所以结合阴阳离子
3.总反应是铁置换铜 正极是铜得电子 负极是铁失电子
4.总反应是锌置换铜 正极是铜得电子 负极是锌失电子
5.电子转移的速度快了啊

Answer 3

这么多问题，还是看答案吧