Question

高一的化学问题急急！

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
浓硫酸具有强氧化性，SO2具有弱氧化性，但是它们都能让H2S中S从-2价到0价，是否说明H2S是一种弱还原性的物质？

浓HCl不会与浓H2SO4反应，是不是因为浓H2SO4不足以氧化HCl？
2HBr+H2SO4（浓）=（加热）Br2+SO2↑+2H2O，那么HF与浓硫酸又是什么情况？

浓硫酸与稀硫酸哪个酸性更强？稀硫酸吗？
浓硫酸会与BaCl2反应的，浓硫酸主要是以分子的形式存在的，那么如果有这样一个题目，我是说如果，等物质的量的浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应，那么是不是稀硫酸中沉淀更多呢？

氯气和水的反应用可逆符号，那么亚硫酸和氯气和水的反应为什么不用可逆的符号呢？

Answer 1

1、H2S是一种强还原性的物质。
2、F-比Cl-的还原性更弱，HF不与浓硫酸反应。
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应，生成同样多的硫酸钡，不存在谁强谁弱的问题。
4、能进行到底的反应就不用可逆符号。

Answer 2

（1）能说明H2S是弱还原性物质
（2）浓硫酸有强氧化性，而溴化氢和碘化氢的还原较强性，会被浓硫酸氧化，而氯化氢和氟化氢的还原性不算强，不会被硫酸氧化。
（3）第一个概念是溶液的酸碱性,就是在溶液中氢离子浓度的相对大小.氢离子浓度大的,我们就称该溶液的酸性强.在水足够大的前提下,硫酸的浓度越大,溶液的酸性越大.但是当水的浓度小的一定程度,不足以完全接受氢离子时,硫酸浓度越大,接受氢离子的水很少,水和氢离子浓度会变小.最后就成了硫酸的自偶解理了.
第二个概念就是强酸和弱酸:就是在一定的溶剂中,物质提供给溶剂的氢离子的难易程度.一般我们可以通过在相同的电离常数的大小来就行衡量.因此对于硫酸来说,只要在水溶液中( 水是溶剂)它们的酸性强弱是相同的.
在硫酸溶剂中硫酸提供氢离子的能力是比较强的,相对一般溶剂而言,硫酸就是超酸了（见参考资料）
（4）可逆反应是指左边的反应向右边进行的同时右边也向左边进行反应（通俗说法），当两边的反应速率相同时，此反应达到化学平衡。实际上它仍在反应，只是从宏观无法观察。这些内容会在高二的化学平衡当中详细讲解。前者为可逆，后者H2SO3+Cl2→H2SO4+2HCl不可逆