Question

20ml由两种气态烃组成的混合物，与过量的氧气混合后完全燃烧，当产物通过浓硫酸时，体积

20ml由两种气态烃组成的混合物，与过量的氧气混合后完全燃烧，当产物通过浓硫酸时，体积减小30ml，然后通过碱石灰，体积减小40ml，（气体体积均在同温同压下测得）（1)这种混合物的组成可能有几种 ？知道一定含乙炔 不明白C2H6为什么也可以 2C是通过什么得出来的 6个H和C2H2中的两个H平均一下 不就是4个嘛 谁能详细的讲下 十字交叉法最好写下推到过程
好像一样的

Answer 1

通过浓硫酸体积减小部分就是水蒸汽的体积，通过碱石灰体积减少的就是二氧化碳的体积。

相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以烃的混合物与生成的水、二氧化碳的物质量之比是1：1.5：2，即烃分子与其中所含碳原子、氢原子的数目之比是1:2:3，

即平均分子式是C2H3。                               

所以组合具备氢原子数一种烃多于3个，一种少于3个，少于3个只有乙炔，故烃中一定含有乙炔（C2H2），又因为碳原子数平均2个，乙炔中含有两个碳原子，所以另一种烃中也含有两个碳原子，这样的有乙烯、乙烷。

故组合是乙炔和乙烯 或者 乙炔和乙烷。

1)这种混合物的组成可能有两种

2）在各种可能的组成中，每种烃的体积分数分别是

 

乙炔和乙烯 中氢原子平均3个，故它们1:1，各占50%

乙炔和乙烷中氢原子平均3个，故它们3:1，乙炔占75%，乙烷占25%

理解请及时采纳！！祝你进步！！

追问

这个我看过了，没解释清楚

追答

我也不太懂这种题、建议你多问老师、这样进步能快一点。

Answer 2

烃、氢、碳的个数比=20：30*2：40=1：3：2
即平均分子式是C2H3。
混合烃中，两种烃中，应该是一种烃的氢原子数多于3个，另一种少于3个，因少于3个的气态烃只有乙炔，所以烃中一定含有乙炔（C2H2），
又因为碳原子数平均2个，乙炔中含有两个碳原子，所以另一种烃中也含有两个碳原子，这样的有乙烯、乙烷。
所以组合是乙炔和乙烯 或者 乙炔和乙烷。

追问

如果是乙烷跟乙炔 H原子平均一下不就是4嘛 不满足平均分子式 还是说我对平均分子式的概念搞混了

追答

你的理解有点偏差：平均分子式，不是简单求平均数，还要考虑各组分所占的比例。
乙炔和乙烯，各占50%，H的平均数为3
乙炔和乙烷，乙炔占75%，己烷占25%，H的平均数为：2*75%+6*25%=3