由干燥的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)组成的固体混合物的质量为8g,
由干燥的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)组成的固体混合物的质量为8g,把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中固体物质的质量为5.6g，求生成...
由干燥的氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)组成的固体混合物的质量为8g,把该固体混合物放入大试管中加热，反应完全后冷却，称得试管中固体物质的质量为5.6g，求生成氧气(O2)的质量和原混合物中MnO2的质量
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解：生成O2的质量：8克 — 5.6克 = 2.4克
设：生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为X
MnO2
2KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑
加热
245 96
X 2.4克
245／X = 96／2.4克
X = 6.125克
混合物中的MnO2的质量：8克 — 6.125克 = 1.875克
设：生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为X
MnO2
2KCIO3 ===== 2KCI + 3O2↑
加热
245 96
X 2.4克
245／X = 96／2.4克
X = 6.125克
混合物中的MnO2的质量：8克 — 6.125克 = 1.875克
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