Question

高中化学，图片中第八题怎么做（请详细讲解一下，谢谢）？

Answer 1

A是正确的：

因为不论如何反应，任何产物中的钠和氯的比例都是1:1，也就是说，每2molNaOH必然对应1mol氯气（即2mol氯原子）一起反应。

B也是正确的：

分别写出两种可能的反应方程：

1, 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 

2, 6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+H2O

注意如果按1反应，假设产出1mol NaClO，则同时产出1molNaCl。

我们再假设反应体系通过反应2产生了2mol NaClO3(这么去假设是因为选项中NaClO与NaClO3的比例为1:2)，则同时产出10mol NaCl。

这样一来NaCl:NaClO:NaClO3恰好就是11:1:2。

（另一个思路是利用化合价升级守恒来判断）

C也是对的：

如果全按照1反应，每1mol氯气参加反应，转移了1mol电子（即每a mol氯气反应，会转移a mol电子）

如果全按照2反应，每3mol氯气参加反应，转移了5mol电子（即每a mol氯气反应，会转移5/3a mol电子）

实际过程中，1和2都会有发生，所以转移的电子数会在a与5/3a mol之间。

D是错的：

D的前半句是对的，NaClO与NaClO3的氯元素在反应过程中，化合价升高，因此是氧化产物。但后半句错了。当且仅当1和2按1:1的比例进行时，NaClO与NaClO3的比例才为1:1，但这是两个互相独立的反应式，事实上二者不一定会按照1:1的比例一起进行反应。