Question

一道化学题，求高师学霸解答！！！急急急急急急急~~~~~~~~

青岛输油管道爆炸后，某当地同学去海边烧成粉状的礁石样品12.5克，参加足量的一定质量分数的稀盐酸，检测其中含碳酸钙的质量分数。检测时，共搜集到0.44克的二氧化碳气体（ 礁石的主要成分为碳酸钙，经火烧后部分分解，生成的物质和杂质能够与稀盐酸反响，但不产生二氧化碳气体。）求:火烧后的礁石样品中含碳酸钙的质量分数

Answer 1

0.44g二氧化碳为0.01mol，则可知该样品中含有0.01mol的碳酸钙，质量为1g，因此含碳酸钙质量分数为1/12.5=8%。

追问

什么是MOL？？？？我是初中生！！麻烦~~~~~

追答

mol是物质的量的单位，没学过的话直接用二氧化碳的分子量和碳酸钙的式量来计算碳酸钙的质量就可以了。

Answer 2

0.44克CO2就是0.01摩尔的，根据守恒，1摩尔碳酸钙对应1摩尔二氧化碳，所以样品中含1摩尔碳酸钙，是1克，答案为百分之8

Answer 3

1／12、5