一定质量的铝镁锌，与足量的稀盐酸反应，生成相通质量的氢气时，消耗金属的质量顺序
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解：设生成相同质量m的氢气分别消耗铝、镁和锌的质量为X、Y、Z
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
X mg
X=9mg
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
Y mg
Y=12mg
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
Z mg
Z=32.5mg
则消耗金属的质量顺序为：Z>Y>X，即锌>镁>铝。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 6
X mg
X=9mg
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
Y mg
Y=12mg
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
Z mg
Z=32.5mg
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从大到小的顺序是锌 镁 铝
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