Question

化学题 详细看问题补充！ 某一研究性学习小组为测定

（2010•无锡）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸（反应后硫酸的剩余）反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图所示．请回答下列问题：（1）将该合金粉碎的目的是

；（2）10g该合金中铜的质量为

g；（3）充分反应后产生氢气的质量为多少？所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

Answer 1

原题目如图，望采纳，谢谢！

Answer 2

1. 增大接触面积，加快反应速率，缩短反应时间

2. 3.5g（合金只含Cu和Zn）

3. m（Zn）=10-3.5=6.5g

   Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

   65                2      161

   6.5g        （0.2g）（16.1g）

   16.1/（10+93.7-0.2-3.5）*100%=16.1%