5.6克的铁粉与100稀盐酸恰好完全反应，求1生成氢气多少克？2稀盐酸的溶质质量分数是多少？
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1、解：设生成氢气质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6g=2/x 解得x=0.2g
答：生成氢气0.2g。
2、解：设稀盐酸的质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
56/5.6g=73/y 解得y=7.3g
HCl%=7.3/100*100%=7.3%
答：溶质质量分数为7.3%
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
5.6g x
56/5.6g=2/x 解得x=0.2g
答：生成氢气0.2g。
2、解：设稀盐酸的质量为y。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73
5.6g y
56/5.6g=73/y 解得y=7.3g
HCl%=7.3/100*100%=7.3%
答：溶质质量分数为7.3%
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鼎宸环保
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