Question

两道化学题 1.某合金6g与足量稀硫酸反应后，生成0.2g氢气，则该合金中的元素可 能是（ ）

两道化学题 1.某合金6g与足量稀硫酸反应后，生成0.2g氢气，则该合金中的元素可 能是（ ） A，Zn,Fe B,Cu,Au C,Zn,Cu D,Mg,Al 2 某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气泡产生。对于产生气泡的异常现象，下列猜想无科学道理的是（ ） A，产生的气体可能是H2 B，产生的气体可能是CO2 C，CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸。 D，CuSO4溶液的pH值可能小于7

Answer 1

1、选A
此题求平均相对原子质量比较简单，设反应后生成的盐中的金属元素都为+2，因为题中给的盐中+2的较多。具体过程如下：
A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 2
6g 0.2g
X=60
说明合金中一种金属的相对原子质量小于60、一种金属的相对原子质量大于60，Zn:65、Fe:56，所以选A
2、B
根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不发生改变，反应前没有碳元素，所以反应后也不可能存在碳元素，所以选B
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

哦，谢谢

Answer 2

第一题选a，你可以写方程式，生成0.1mol氢气，要么消耗6.5gZn要么消耗5.6gFe。用平均值法，6刚好在5.6和6.5之间。以此类推！第二题，选B因为你记住，往溶液里放金属出来CO2的可能性很小！一般是H+和CO32-或HCO3-，希望对你有用！

追问

第二题呢？

Answer 3

1、选A和C
2、选A和D

追问

这是单选

追答

1选A（相对原子质量一个60，另一个小于60，A和B都符合。铜不和酸反应，相当于相对原子质量为0）
2选B

追问

没懂

讲清楚点可以吗？

Answer 4

A,B

追问

为什么？