Question

高中化学原电池电动势变化（关于配合物的）

已知原电池Zn|Zn(2+)(1mol/L)||Cu(2+)(1mol/L)|Cu,如向锌半电池中通入过量的NH3(忽略体积变化）使锌完全转化为【Zn（NH3）4】2+（四氨合锌离子），该原电池的电动势将？1：不变 2：增大 3：减小如向上题中的铜半电池内加入过量Na2S(略体积变化),该原电池的电动势将？1：不变 2：增大 3：减小写出解题思路。谢谢

Answer 1

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Answer 2

1.该原电池的电动势将 变大。 因为根据能斯特方程， 负极的电极电势中， 氧化态的浓度变小。 E 是变小的，而电池的电动势= 正极电势- 负极电势。2。 原电池的电动势将 减小。加入了S2-.I之后，与Cu2+生成 CuS↓，使得Cu2+浓度减小。根据能斯特方程，正极的电极电势 减小。

Answer 3

这是，大一的内容吧？还是化学竞赛 严重超纲了= =原电池电动势=E(+)-E(-)，加入NH3，[S2-]增大，Cu2++S2-===CuS↓，根据Nernst方程，氧化态浓度增大，电池电动势增大。全国初赛大纲这个都不要求。。。

Answer 4

减小，铜离子会发生沉淀方向移动

Answer 5

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