Question

根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸性，碱性的强弱。H3PO4和HNO3

还有KOH和Mg（OH）2，Al(OH)3和Mg(OH)2

Answer 1

N、P同一主族，由一主族由上到下，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，由此可知：非金属性N>P，而非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性：HNO3>H3PO4;
Na、Mg、Al同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，Na、K同一主族，由一主族由上到下，金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，由此可知：金属性K>Mg>Al，所以碱性：
KOH>Mg(OH)2,Mg(OH)2>Al(OH)3.
希望我的回答能对你的有帮助！

Answer 2

金属性越强，对应的最高价氧化物对应的碱性越强。所以碱性KOH>Mg（OH）2>Al(OH)3
非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以酸性H3PO4<HNO3