氧化还原反应的一道简单计算题
题目如下：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收后生成硝酸。若向...
题目如下：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收后生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NAOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NAOH溶液的体积是多少？
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用得失电子守恒做。
“NO2，N2O4，NO混合气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收后生成硝酸”
说明生成这些气体共得到电子数 = (1.68/22.4)*4 = 0.3mol
即有0.3/2 = 0.15mol Cu被氧化
所以有0.15mol Cu2+
需要0.15*2 = 0.3mol NaOH
所以NaOH体积 = 0.3/5 = 0.06L = 60ml
“NO2，N2O4，NO混合气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收后生成硝酸”
说明生成这些气体共得到电子数 = (1.68/22.4)*4 = 0.3mol
即有0.3/2 = 0.15mol Cu被氧化
所以有0.15mol Cu2+
需要0.15*2 = 0.3mol NaOH
所以NaOH体积 = 0.3/5 = 0.06L = 60ml
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上海羚睿化工有限公司_
2022-08-17 广告
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