Question

高一化学！很急！

在200ml氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使镁离子和铝离子刚好转化为沉淀，至少需要加入4mol/L的氢氧化钠溶液多少升?
不清楚..麻烦解答

Answer 1

有题可知，Mg2+的物质的量为0.04mol，Al3+的物质的量为(1*1.3*0.2-2*0.2*0.2)/3=0.06mol（溶液中阴阳离子的电荷量相等）。
镁离子和铝离子刚好转化为沉淀，需要OH-为0.04*2+0.06*3=0.26mol，即氢氧化钠溶液65ml
其实还有种简便方法，就是当镁离子和铝离子刚好沉淀时，溶液是氯化钠溶液，所以OH-的物质的量=Cl-的物质的量=1.3*0.2=0.26mol，即氢氧化钠溶液65ml

Answer 2

200mL氯化镁和氯化铝的混合液中
200 ml = 0.2 L
Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L 所以Mg2+的物质的量=0.2 * 0.2 =0.04 mol
Cl-的物质 的量浓度为1.3 mol/L 所以Cl-为 0.2 *1.3 =0.26 mol
设Al3+ 物质的量是 x mol
现在 阴离子只有 Cl- 阳离子只有Al3+ 和Mg2+
溶液要电荷守恒 电中性的话
阳离子带电= 3x + 2 * 0.04
阴离子的带电=0.26 *01 =0.26
所以3x+ 2 *0.04= 0.26
得到 Al3+ 是 0.06 mol

Mg2+ ------2NaOH
1 2
0.04 0.08
Al3+---------3NaOH
1 3
0.06 0.18
NaOH加起来=0.08+0.18=0.26摩尔
0.26/4=0.065L

Answer 3

2楼回答的很相信了，我只回答你补充的问题
为什么氢氧根离子需要0.26mol所以就要65mL氢氧化钠呢?
4mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液的氢氧根离子(OH-)的物质的量浓度也是4mol/L，所以0.26mol÷4mol/L=0.065L

Answer 4

mg2+有0.04mol,AL3+有0.06mol(根据氯离子总量计算),所以需要滴加氢氧化钠0.26mol,及0.065L

Answer 5

电荷守恒
2C（mg2+）+3C（al3+）=C（cl-）
c（al3+）=0.3,mol/l
n(oh-)=C（mg2+）V+C（al3+）*v=0.01mol
v(naoh)=c(naoh)*n(oh-)=40ml
网上的答案教案中答案就是40ml
没过程，我把过程写了