酸性溶液中的离子共存不懂,请讲解一下
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酸性溶液就是说有大量H+，因此酸性溶液中，（1）不能大量存在弱酸根离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。（2）不能大量存在硫代硫酸根离子、银氨离子[Ag(NH3)2+]
(3)还有有时H+会增强氧化性，（注意NO3-、MnO42-、Cr2O72-等氧化性离子的存在），有些离子单独在酸性条件下可以存在，但有其他离子影响就不能共存了，如NO3-可以和H+共存，Fe2+可以和H+共存，但是当NO3-、H+、Fe2+三者在一起就不可以共存，因为硝酸根有强氧化性（有H+时比较容易体现），可以氧化Fe2+
不懂可以追问，希望能帮到你
(3)还有有时H+会增强氧化性，（注意NO3-、MnO42-、Cr2O72-等氧化性离子的存在），有些离子单独在酸性条件下可以存在，但有其他离子影响就不能共存了，如NO3-可以和H+共存，Fe2+可以和H+共存，但是当NO3-、H+、Fe2+三者在一起就不可以共存，因为硝酸根有强氧化性（有H+时比较容易体现），可以氧化Fe2+
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