Question

请教高手一道高一的化学题

Na,Mg,Al,Fe四重金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气 则混合物中一定含有的金属是
麻烦各位能解释得详细一点。。。我不太懂

Answer 1

fe
是这样的，0.5g h2是0.5/2=0.25mol
2molnaoh生成1molh2，则生成0.25molh2需0.5molnaoh=11.5g<12g，
所以如果混合物中都是naoh，那么生成的h2>0.5g
同理，al也是>0.5g，mg正好等于0.5g，只有fe<0.5G
因为是混合物，不可能只有一种，所以该混合物一定含铁和 Na与al中的一种，可能mg。
故一定含铁

Answer 2

0.5g氢气为0.25mol氢气，需得电子0.5mol.
每失0.5mol电子需要0.5molNa，即11.5gNa.
0.25molMg，即6gMg.
1/6molAl，即 4.5gAl.
0.25molFe，即14gFe.
因为混合物质量为12g，则必存在失0.5mol电子所需金属质量大于12g的金属，故一定存在Fe.

Answer 3

0.5g 氢气 0.25mol 混合物质平均相对分子质量为 12/0.25=48 平均值为48 或者两种物质都等于 48 本题不可能 或者一个大于48则肯定有铁 一个小于48 可能是NA MG AL 或他们几种混合

Answer 4

leave1232006 这个的回答比较好！