Question

当溶液中c(Fe3+)<=1.0*10^(-5)mol/L时，可以认为沉淀完全，当c(Fe3+)+)=1.0*10^(-5)mol/L时所得沉淀中没有

当溶液中c(Fe3+)<=1.0*10^(-5)mol/L时，可以认为沉淀完全，当c(Fe3+)+)=1.0*10^(-5)mol/L时所得沉淀中(没有)CU(OH)2.假定溶液中c(CU2+)=0.2MOL/L.
请问为什么么没有CU(OH)2.

Answer 1

溶度积常数：Ksp(Fe(OH)3) = 2.79*10^-39; Ksp(Cu(OH)2) = 4.8*10^-20 当c(Fe3+)+)=1.0*10^(-5)mol/L时，1.0*10^-5 * c(OH)^3 = 2.79*10^-39 => c(OH) =6.53*10^-12 mol/L 0.2*(6.53*10^-12)^2 = 8.54*10^-24 0.2*c(OH)^2 = 4.8*10^-20 => 4.90*10^-9 mol/L 也就是说当Fe3+的浓度为10^-5 mol/L的时候，溶液中OH-的浓度只有6.53*10^-12 mol/L, 远低于形成Cu(OH)2沉淀所需的OH浓度 4.90*10^-9 mol/L，所以沉淀中没有Cu(OH)2. 溶度积常数表：