Question

高一化学：氧化还原反应

2KClO3+4HCl→2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为_______mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。

不理解是怎么做的，搞不明白。我要过程。

Answer 1

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___0 . 2____mol。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___2.63__倍。

分析
第一问
根据氧化还原反应的同种元素的化合价只能够中间靠拢 不能够出现交叉的原则 所以。。

氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯生成一个ClO2

而 4个HCl中的两个HCl作为还原剂，其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯生成了1个Cl2。另外两个是成盐2KCl 用的。
所以得到 0.1 mol的Cl2只有转移电子 0.2 mol
第二问
消毒的就是体现了氧化剂的能力
ClO2分子量 67.5 消毒之后得到 +4的ClO2中的Cl变成了 Cl- 1molClO2 转移电子数目是 5 mol=5NA
是不是单位质量转移的电子数目 N1 =5NA / 67.5

Cl2分子量 71 消毒之后得到 0价的Cl2中的Cl变成了Cl- 1molCl2 转移电子数目是 2NA mol
是不是单位质量转移的电子数目就是N2= 2NA/ 71
则 根据题目意思 消毒效率就是N1/ N2 = 2.63

Answer 2

0.2,2.63
转移电子为:0.2mol，参加反应的Hcl为0.4mol，作还原剂的Hcl为0.2mol
下列均以1mol计算，ClO2中的Cl为+4，降为-1，得5电子；Cl2中的Cl为0，降为-1，得2电子
(5/67.5)/(2/71)=2.63

Answer 3

运用化合价 守恒来做，2个cl+5，4个cl-1转化为2个-1,2cl+4,2cl0左右比较有4个cl化合价发生变化，2个由+5变成+4被氧化,2个由-1变成0被还原。说明有2个电子发生转移。由方程式中系数比可知产生0.1mol cl2有0.2mol电子转移。