Question

高一化学题，要有过程、、急急急急急!!!!!

1、13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物,加热一段时间后，质量变为10.6g，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量。
2、23g金属钠投入到1000mL水中，假设反应后液体体积不变，计算1、生成标况下气体的体积；2、所得溶液物质的量浓度。
求第二问

Answer 1

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 减重的质量即为CO2 + H2O的质量
168 62
X 3.1g
X=8.4 g 碳酸氢钠为0.05 mol
碳酸钠=（13.7-8.4）/106=0.05 mol

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1 mol 1 mol 0.5 mol
氢氧化钠浓度为1 mol/L
所以气体体积为22.4 L

Answer 2

一。2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2(气) + H2O,
Na2CO3 则不会反应。 在反应中质量减少的是 NaHCO3 反应生成的CO2和H2O。
所以 13.7-10.6=3.1 就是CO2和H2O的质量。
n=m÷M=3.1÷(44+ 18)=0.05mol
n NaHCO3=0.05x2=0.1mol ， m NaHCO3=nxM=0.1x84=8.4
所以 m Na2CO3=13.7-8.4=5.3， n Na2CO3=m÷M=5.3÷106=0.05mol
！！！！！！！ 够详细了吧！