Question

可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后..大神们帮帮忙

可逆反应C(s)+H2O(g)可逆符号CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡后，测得混合气体的平均相对分子质量为a.现增大压强，达到新的平衡状态测得混合气体的平均相对分子质量为b。 (1)若原平衡是以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为_______; 若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，则a与b的关系为_____ A.a>b B.a<b C.a=b D.以上三种情况都有可能 只要看第二问，滴二问选D， 是不是起始M＜12 b＞a ； M=12 B=a ； M＞12 a＞b

Answer 1

增大压强，平衡向生成H2O的方向移动 以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的时， CO和H2的分子数比例一定是1：1 CO 和H2 1：1时平均分子量为 (28+2)/2==15 小于H2O 的分子量18 因此此时 b>a 选 B 若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，则CO和H2的比例不知道，选D 若原平衡是以CO(g)和H2(g)为起始反应物建立的，且a=b 则a ==b==18 则 CO和H2 比值为 16：10==8：5 CO 28 16 18 H2 2 10