Question

在100ml混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向

在100ml混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向其中加入1.92g铜粉，待起充分反应后，所的溶液中Cu2+的物质的量浓度

Answer 1

解析：假设反应前后溶液体积变化可以忽略：

Cu物质的量 = 1.92 g / 64 g/mol = 0.03 mol

HNO3物质的量 = 0.4 mol/L * 0.1 L = 0.04 mol
H2SO4物质的量 = 0.1 mol/L * 0.1 L = 0.01mol

H+ 总物质的量 = 0.04 mol + 0.01 mol * 2 = 0.06 mol

无论硝酸物质的量多少，只要满足NO3- 和 H+共存，就是硝酸，其余非氧化性酸只起到酸性作用。
根据离子方程式：
3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + NO↑ + 4H2O

Cu：NO3-：H+物质的量 = 3:2:8

而实际上比值只有 0.03:0.04:0.06

所以H+不足，按照最低的H+计算：
设反应后Cu2+物质的量为 x mol

8H+ ～ 3Cu2+
8 3
0.06mol x

解得：x = 0.0225 mol

所以Cu2+物质的量浓度= 0.0225 mol / 0.1L = 0.225 mol/L

追问

铜和硫酸反应不生成铜吗？为什么只写和硝酸的反应？

追答

铜和稀硫酸不发生化学反应，表面发生钝化组织反应继续进行。

追问

怎么判断题中是浓硫酸还是稀硫酸？答案上写C（H+）=0.6mol/L，是怎么算的

追答

浓硫酸的物质的量浓度一般大于等于18.4mol/L，低于这个值即为稀硫酸。
至于你的第二个问题：HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，混合液的体积为100ml，则它们各自的体积均为100ml，这样就求得：HNO3物质的量 = 0.4 mol/L * 0.1 L = 0.04 mol；H2SO4物质的量 = 0.1 mol/L * 0.1 L = 0.01mol，氢离子的物质的量就一目了然了。

追问

谢谢

Answer 2

100ml混酸 那么里面的H+总量为 （0.4+0.1*2）0.1L = 0.06mol 而Cu有 1.92÷64 = 0.03mol 充分反应的 正好2价铜离子正好得到全部H+的电子 所以全部反应 0.03molCu2+
以上回答你满意么？