Question

谁帮我解决一下这道化学题?

在250mL KBr溶液中通入一定量 [Cl2(氯气)],反应后将溶液蒸干,得残渣40.0g,经分析残渣中含25.0%化合态溴,计算

(1)通入多少升氯气(Cl2)才能使KBr全部反应(标准状况下)?

(2)原KBr的物质的量的浓度是多少?

要有具体方法

Answer 1

溴化钾溶液中通入氯气，必然会生成氯化钾和溴单质，由已知25%的化合态的溴可设法求出溴化钾的质量，从而求出40克残渣中氯化钾的质量，再根据化学反应方程式将氯化钾当成已知量求算原溶液中的溴化钾为多少。搞清残渣成分和正确换算是关键。
40g残渣中所含Br－的物质的量为：40×25%/80＝0.125mol
则KCl 质量为40g－14.875g＝25.125g
KCl的物质的量为25.125/74.5＝0.337mol
设消耗KBr的物质的量为x
Cl2 + 2KBr ＝ 2KCl + Br2
1mol 2mol 2mol
x 0.337mol
x＝0.337mol
所以原溴化钾溶液中溴化钾的物质的量为：0.337＋0.125＝0.462mol
物质的量浓度可得为：0.462/0.25=1.85mol/L
要想使氯气和溴化钾完全反应，则氯气的体积为：0.462/2×22.4＝5.17L

Answer 2

n(k)=30g/M(kcl)+10g/M(kBr)
所以,需要n(Cl2)=0.5n(k),V(Cl2)=22.4*n(Cl2)=11.2n(k);
原KBr的物质的量的浓度C(KBr)=n(k)/0.25L
好了,只要把KBr,kcl的分子量代入计算就行了,那两种物质的分子量我忘了,所以就没有帮你算了.