Question

常温下0.10mol/L二价镁离子水解所得溶液的pH是多少？

老师说镁离子部分水解，只计算第一步水解，不知道什么意思啊。不是只要用溶度积算一下就行了吗？

已经解决了，镁离子是一种Lewis酸，它的ka1可以在兰氏手册上查到。

Answer 1

Mg2+的水解常数10^-11
设水解出OH-的浓度为2x
Mg2+ +2H2O=Mg(OH)2+2H+
1 1 2
x x 2x
溶液中Mg2+为0.1-x
根据水解平衡常数计算式K水解=（cH+)^2 x cMg(OH)2 / cMg2+ =
4x^3/0.1-x =10^-11 ,0.1-x≈0.1
解得x=6.3x10^-5，2x=1.26x10^-4
PH=3.9

追问

把c（Mg(OH))放到算式里是几个意思？

追答

Mg(OH)2 在方程式中的系数为1 ，是水解的产物，不是沉淀。

追问

pH=3.9明显偏小，答案是6.2啊

追答

那就根据已知的 氢氧化镁的 Ksp
cMg2+ x cOH-^2=Ksp
cMg2+=0.1 来求OH-的浓度
然后根据
Kw=cH+ xcOH-=10^-14
来求H+的浓度
Mg2+的水解没有几步，就是一步Mg2+ +2H2O=可逆=Mg(OH)2+2H+

追问

对不起，因为答案不对，真的不能采纳您的答案，否则下一届的新生问这道题时可能受到误导