Question

求问初三一化学计算题，希望解答能全面详尽一点

CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO充分反应后，将生成的气体全部通入足量石灰水中得到沉淀25g，求原混合物中CO的质量

Answer 1

CO2~CaCO3
44 100
xg 25g
x=11
原CO+CO2=10g，现全部转化为CO2共11g，即增加氧元素为1g
CO~O
28 16
yg 1g
y=1.75g

Answer 2

因为CO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体是二氧化碳，通入足量石灰水，生成的25g沉淀是碳酸钙的质量，25g碳酸钙中含碳元素的质量为：25g× 12/100×100%=3g，
设原混合物中CO的质量为x，则CO2的质量为（10g-x），根据反应前后碳元素质量不变，
x× 12/28×100%+（10g-x）× 12/44×100%=3g，解得x=1.75g；
所以原混合物中CO的质量为1.75克。