Question

高一化学题！高手快来！在线等答案！

请详细解释，不要只给答案。
1、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生的是（）
A. FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3
2、有NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以辨别出来，这种试剂是（）
A盐酸 B 烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液
3、“Fe3+溶液中滴入含有SCN-的溶液，立即出现血红色沉淀”为什么这句话是错的
4、为防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配置FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）
A铜粉 B铁粉 C 锌粉DFe2(SO4)3
5、将适量铁粉放入溶液中，完全反应后,溶液中和的浓度相等，这一反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比是（）（方程式加解释！！）
A2：3 B3：2 C1：2 D1：1
5、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后,溶液中和的浓度相等，这一反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比是（）（方程式加解释！！）

请告诉我为什么，我也有答案！那本该死的答案书就是只给答案我才要问啊！

Answer 1

1.A不会反应。B有H2产生 C，产生硫酸亚铁，正确，D溶解1摩尔Fe，产生2摩尔银，所以铁片质量增大
选C
2.选B
和NaCl无明显现象，
和 FeCl2 生成白色沉淀一段时间后沉淀变灰绿色，再变红棕色
和 FeCl23直接生成红棕色沉淀
和Mgcl2生成白色沉淀，不变色
和Alcl3先有白色沉淀后沉淀消失
3.不是血红色沉淀，生成的Fe(SCN)3是络合物，应该是出现血红色溶液
4.FeSO4被氧化而变质，是因为被氧气氧化成三价铁，所以加入B铁粉，把被氧气氧化的三价铁还原回去
5.（题目是不是没写完整）（是不是铁分放到含三价铁的溶液中，二价铁和三价铁浓度相等）
（如果是的话，解题如下）
Fe+2Fe3+=3Fe2+
设反应的三价铁是x摩尔，则生成二价铁1.5x摩尔
因为二价铁和三价铁浓度相等
所以反应的Fe3+是X摩尔
没反应的是1.5X摩尔
所以答案是A

Answer 2

1.C2.B4.B

Answer 3

1,A
2,B
3,是SCN-的溶液滴入Fe3+溶液中
4，B
5，确定题没有问题？

Answer 4

1.CD 2.B 3.溶液可能含有强氧化济使SCN-变质 4. B 5题目不完整

Answer 5

1选C。铁与硫酸铁生成硫酸亚铁
2、选B。氯化钠无现象，氯化亚铁生成白色沉淀后转化为灰绿色到褐色，氯化铁生成红褐色沉淀，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝先有沉淀后消失
3、是溶液变为血红色
4、选B。还原铁离子而不带入新的杂质
5、选A。Fe+2Fe3+ ==3Fe2+