Question

Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-9

Ⅰ在某温度体积恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，放出热量46.2kJ．求：（1）达到平衡时，N2的转化率为______．（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：（1）______（2）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是______．

Answer 1

（1）达到平衡时，放出热量46.2kJ，所以参加反应的氮气的物质的量为

46.2kJ

92.4kJ/mol

=0.5mol，所以氮气的转化率为

0.5mol

2mol

×100%=25%．
故答案为：25%．
（2）相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与（1）中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于（2）中起始含有cmol NH₃，故（2）中反应生成的氨气比（1）少，（1）中参加反应的氮气的物质的量较（2）多，所以放出的热量（1）＞（2）．
故答案为：＞．
（3）温度恒定体积恒定，该反应前后气体的物质的量发生变化，故按化学计量数转化到左边满足n（N₂）=2mol、n（H₂）=4mol即可，故a+

1

2

c=2，b+

3

2

c=4．
故答案为：a+

1

2

c=2，b+

3

2

c=4．