Question

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。阳离子：Na +

某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。阳离子：Na + 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、Fe 2+ ；阴离子：OH — 、CO 3 2— 、Cl — 、NO 3 — 、SO 4 2— 。①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：（1）原溶液中含有阳离子 含有阴离子 （2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式 （3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

Answer 1

（1）Mg 2+ 、Fe 2+  （2分）      Cl — 、NO 3 — 、SO 4 2— （2分） （2）3Fe 2+ +4H + +NO 3 — ＝3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O（2分）  （3）120 （2分）

试题分析：由①可知溶液中不存在Fe 3 ＋ ，由②可知，溶液中可能含有CO 3 2 － 或Fe 2 ＋ 和NO 3 － ；但如果含有CO 3 2 － ，阳离子只能存在Na ＋ ，由溶液含5种离子，故应存在4种阴离子，由5种离子的物质的量均为1mol，不符合电荷守恒，故溶液中不存在CO 3 2 － ，应含有Fe 2 ＋ 和NO 3 － ；由于加入盐酸后溶液中阴离子种类不变，故原溶液中应含有Cl － ；由5种离子的物质的量均为1mol，故还应含有Mg 2 ＋ 、SO 4 2 － 才符合电荷守恒。（1）原溶液中含有的阳离子为Mg 2+ 、Fe 2+ ，含有的阴离子为  Cl — 、NO 3 — 、SO 4 2— （2）发生的反应为：3Fe 2+ +4H + +NO 3 — ＝3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O⑶最后得到的固体为Fe 2 O 3 0.5mol、MgO1mol，其质量为120g。