Question

下列说法正确的是（　　）A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之

下列说法正确的是（　　）A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D．5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3

Answer 1

A．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2molKMnO₄参加反应，则有10molHCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B．只有S元素化合价发生变化，SO₂为氧化剂，H₂S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C．只有S元素化合价发生变化，S既是氧化剂又是还原剂，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1：2，故C错误；
D．只有N元素化合价发生变化，N元素分别由-3价升高到0价，由+5价降低到0价，则反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3，故D正确．
故选D．