Question

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。（1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H = —90.8kJ/mol。已知：2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △H = —571.6kJ/mol；H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g) △H = —241.8kJ/mol；2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H = —566.0kJ/molCH 3 OH(g) = CH 3 OH(l) △H = —37.3kJ/mol①计算液体CH 3 OH的燃烧热为 。②若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。 A．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 B．CO百分含量保持不变 C．容器中混合气体的压强不变化 D．容器中混合气体的密度不变化 （2）制甲醇所需要的H 2 ，可用下列反应制取：H 2 O(g)+CO(g) H 2 (g)+ CO 2 (g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1mol?L -1 ，c(H 2 O)=2mol?L －1 ，试回答下列问题：①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H 2 的浓度为0.5mol?L -1 ，则此时该反应v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；②若反应温度不变，达到平衡后，H 2 O的转化率为 。（3）某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。 ①该电池工作时，OH — 向 极移动（填“a”或“b”）；②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。

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Answer 1

(12分) （1）726.5KJ/mol(2分)   BC(2分) (2)> (2分)    33.3% (2分) (3)b(2分)    CH 3 OH + 8OH - - 6e - = CO 3 2- + 6H 2 O (2分)

试题分析： (1)①根据盖斯定律把方式程式进行加减运算，得出结果为726.5。②A应该是有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成；D．容器中混合气体的密度始终不变化，无法做为判断依据；（2）①通过运用三态法计算出此温度下的平衡常数为K’=0.5*0.5/0.5*1.5=1/3<1,所以平衡正向移动，所以v(正)>v(逆)。②根据平衡常数K=1，运用三态法计算出H2O的转化率为33.3%。 （3）①该电池工作时，OH — 向 负 极移动，由于O 2 在正极参加反应，所以b极应该是负极。②负极中首先清楚是甲醇失去电子生成CO 2 ，但由于电解质溶液呈碱性所以产物中应该有CO 3 2- 生成。所以电极反应式为CH 3 OH + 8OH - - 6e - = CO 3 2- + 6H 2 O (2分)。