Question

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。 图I &nb...

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。 图I 图II（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______ ______；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。①溶液中Na + 向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____ _ _______。（4）多晶硅主要采用SiHCl 3 还原工艺生产，其副产物SiCl 4 的综合利用收到广泛关注。①SiCl 4 可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl 4 与H 2 和O 2 反应，产物有两种，化学方程式为 。②SiCl 4 可转化为SiHCl 3 而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl 4 （g）+2H 2 （g）+Si（s） 4SiHCl 3 （g）达平衡后，H 2 与SiHCl 3 物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H 2 全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为 kg。

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Answer 1

（1）Fe-2e — =Fe 2+   (2)2Cl — + 2H 2 O="==" H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2OH —    BD (3) 小于  由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大（3分） （4）SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl     0.522

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