根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．（1）电解质溶液为______（2）负极材料______，
根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池装置．（1）电解质溶液为______（2）负极材料______，电极反应式______（3）正极材料____...
根据氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计一个原电池装置．（1）电解质溶液为______（2）负极材料______，电极反应式______（3）正极材料______，电极反应式______．
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由方程式可知，反应中只有Fe元素化合价变化，则负极应为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，则电解质为FeCl3，则
（1）由以上分析可知电解质为FeCl3，故答案为：氯化铁溶液；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe2+；
（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：石墨； 2Fe3++2e-=2Fe2+．
（1）由以上分析可知电解质为FeCl3，故答案为：氯化铁溶液；
（2）负极为Fe，发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：铁；Fe-2e-=Fe2+；
（3）正极为活泼性比铁弱的金属或非金属，可为碳棒，发生还原反应，Fe3+被还原生成Fe2+，电极方程式为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：石墨； 2Fe3++2e-=2Fe2+．
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