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若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2与H2S的物质的量之比可能是多少？为什么答案是1:3啊怎么做...
若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1 mol充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g ，则通入SO2与H2S的物质的量之比可能是多少？为什么答案是1:3啊怎么做的？？？
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2H2S+SO2=3S+2H2O
其中有2个S是氧化产物，1个S是还原产物
氧化产物比还原产物多了8/32=0.25mol
即总共生成了S是0.75mol
H2S是0.5mol，SO2是0.25mol
另外还有0.25mol的气体多余，既可能是H2S，也可能是SO2
所以1.H2S 0.5mol， SO2 0.5mol 是1:1
2.H2S 0.75mol，SO2是0.25mol 是1：3
两种情况，其中有一种是你给出的1:3
其中有2个S是氧化产物，1个S是还原产物
氧化产物比还原产物多了8/32=0.25mol
即总共生成了S是0.75mol
H2S是0.5mol，SO2是0.25mol
另外还有0.25mol的气体多余，既可能是H2S，也可能是SO2
所以1.H2S 0.5mol， SO2 0.5mol 是1:1
2.H2S 0.75mol，SO2是0.25mol 是1：3
两种情况，其中有一种是你给出的1:3
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