Question

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（NH4+）＞c（Cl-

将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

pH=3的盐酸的浓度为10^-3mol?L^-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH^-）=10^-3mol?L^-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10^-3mol?L^-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，
则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），
根据电荷守恒c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
所以混合液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选C．