氮的相对原子质量是多少
氮的相对原子质量是14。
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。
1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组成者“的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”，意思是说，它“冲淡”了空气中的氧气。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。
扩展资料：
N原子同电负性较高的非金属形成化合物时，形成如下几种共价键：
1、N原子采取sp3杂化态，形成三个共价键，保留一对孤电子对，分子构型为三角锥型，例如NH₃、NF₃、NCl₃等。
若形成四个共价单键，则分子构型为正四面体型，例如NH₄+离子。
2、N原子采取sp2杂化态，形成2个共价双键和1个单键，并保留有一对孤电子对，分子构型为角形，例如Cl—N=O。（N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个π键，N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。）
若没有孤电子对时，则分子构型为三角形，例如HNO₃分子或NO₃-离子。硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个σ键，它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单π电子形成一个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中，三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域大π键。
这种结构使硝酸中N原子的表观氧化数为+5，由于存在大π键，硝酸盐在常况下是足够稳定的。
3、N原子采取sp 杂化，形成一个共价叁键，并保留有一对孤电子对，分子构型为直线形，例如N₂分子和CN-中N原子的结构。
参考资料来源：百度百科-相对原子质量
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2023-06-12 广告
氮的相对原子质量是14.0037。
氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。
1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。
1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出，氮的英文名称nitrogen，是"硝石组成者“的意思。中国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成“淡气”，意思是说，它“冲淡”了空气中的氧气。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。
扩展资料：
一、含量分布
氮在地壳中的含量很少，自然界中绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的百分之七十八。氮的最重要的矿物是硝酸盐。
氮在地壳中的重量百分比含量是0.0046%，总量约达到4×1012吨。动植物体中的蛋白质都含有氮。土壤中有硝酸盐，例如KNO₃。在南美洲智利有硝石矿（NaNO₃），这是世界上唯一的这种矿藏，是少见的含氮矿藏。宇宙星际已发现含氮分子，如NH₃、HCN等。
氮的丰度1.8×10占16位。自然界的氮有两种同位素，分别为99.63%、0.365%。
二、工业应用
氮的惰性广泛用于电子、钢铁、玻璃工业者 性 盖介质，还用于灯泡和膨胀橡胶的填充物，工业上用于保护油类、粮食、精密实验中用作保护气体。
氮在室温时，能与许多直接化合，如、Li、Mg、Cia、Al、B等，反应生成氮化：
N₂(g)+3Mg(s)→Mg₃N(s)。
N₂与O₂在高温（～2273K）或放电条件下直接化合N₂+O₂→2NO，这是固定氮的一种方法，估计地球上每年由“雷电合成”氮化合物达4～5亿吨，而人工合成氮化合物1亿吨左右。
三、对植物影响
氮是构成蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，是与产量最密切的营养元素。在第一穗果迅速膨大前，植株对氮素的吸收量逐渐增加。
以后在整个生育期中，特别是结果盛期，吸收量达到最高峰。土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化，花芽分化延迟，花芽数减少，果实小，坐果少或不结果，产量低，品质差。
氮素过多时，植株徒长，枝繁叶茂，容易造成大量落花，果实发育停滞，含糖量降低，植株抗病力减弱。番茄对氮肥的需要，苗期不可缺少，适当控制，防止徒长；结果期应勤施多施，确保果实发育的需要。
参考资料来源：百度百科－氮
氮气的化学性质及应用如下：
氮气在常温常压下是一种无色无味的气体，无毒。氮气气体体积占大气总量的78.12%，标准状况下的密度是1.25g/L，冷却至-195℃时，变成没有颜色的液体，至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气在水中的溶解度很小，常温常压下，1体积水中大约只能溶解0.02体积的氮气。
氮气的化学性质很稳定，常温下很难于其他物质反生反应。在高温、高能量条件下可与某些物质方生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放。
项目部主要应用了其化学性质稳定及高压钢瓶盛放两项特点来满足日常生产要求。前者用于甲醇罐和缓蚀剂氮封防止气体挥发造成不安全因素；高压方面用于给安全阀提供动力，在没有外电源的情况部分井区氮气瓶还扮演着提供仪表风的角色。
日常生产中，氮气消耗量比较大，更换氮气瓶耗时且费力。冬季室外条件比较恶劣，不时会出现安全阀跳引起关井的情况。项目气井多为高产井，在高峰期供气压力较大的情况下，间歇关井导致产量很大缺失，出现这种情况影响很不好。
冬季氮气消耗量较大的有其固有的自然原因，即热胀冷缩。氮气瓶与罐及阀多为螺纹连接，高压下更容易刺漏，在与罐的连接处，因存有多处螺纹连接，更容易引致耗损。考虑到这点，来年需对螺纹连接进行整改，尽力减少连接接头。
老井方面，氮气主要应用于井口控制盘处，为其提供仪表风动力。因仪表盘的中的泵及回油装置设计，往往引起泵耗氮气并通过回油罐散至大气的情况，这是老井耗氮量大的一个原因。除此之外，新老井因为安装了井下安全阀，会消耗更多的氮气。这也是近期长1多毛病的原因。老井方面得从井口控制盘方面着手以减少耗氮量。
2、氮有 16 种同位素 isotope，氮的平均原子量是 14；
3、一摩尔的氮原子为 14 克；一摩尔的氮分子是 28 克；
4、一个氮原子的相对质量数 14；
5、氮原子的平均原子质量 = 14 /（6 x 10²³）= 2.3 / 10²³ 克。
氮是第五主族的元素最外层有五个电子可以得到电子呈负三价也可以失去电子呈正二价、正四价、正五价、正三价主要化合物有
NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3
