溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态
溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是A.+3B.+2C.+1D.0如何得知S的化...
溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol，与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全，则还原产物中元素X的价态是
A.+3 B.+2 C.+1 D.0
如何得知S的化合价会从+4上升到+6的？ 展开
A.+3 B.+2 C.+1 D.0
如何得知S的化合价会从+4上升到+6的？ 展开
1个回答
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比+4价高的S的化合价只有+6价，而且反应后肯定要使硫达到一个稳定的状态，所以这边确定S的化合价从+4-----+6
下面就是得失电子的算术问题了
(5-X)×2×10-3mol=3×10-2L×0.1mol/L×2
解得X为+2
下面就是得失电子的算术问题了
(5-X)×2×10-3mol=3×10-2L×0.1mol/L×2
解得X为+2
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