Question

高中化学！！！！！第一点求每一个的讲解解析谢谢！

Answer 1

1. NaOH是强碱完全电离，CH3COOH是弱酸不完全电离，只有当V醋酸>VNaOH时，两者电离出的H+和OH-才相同

2. HAc==可逆==H+ +Ac-  这是一个吸热反应，升温时，平衡向右移动，H+和OH-数目增大

3. 弱酸遵循“越稀越电离”

4. 数学问题

5. 配合物的知识不好解释，化学竞赛用到

追问

那那个ph,=2那个也是啊 为什么不是 氨水不完全电离所以应该氨水过量啊

追答

那一行什么看不清楚，HCl pH=？看不清
第一行（pH=7）是不是你写错了？
第二行（中和完全）：NH3H2O随着反应进行会生成更多的OH-（越稀越电离）（原来10^-2),会消耗更多的HCl

Answer 2

这个应该是电离水解问题

追问

对

解析！！

追答

等下我给你写了纸上

追问

嗯

要详细解析

就是第一点

追答

那个晕圈1？

追问

😓

是的

追答

ph=2的盐酸浓度是0.01而ph=12的氨水浓度>
0.01因为它的电离是微弱的，有大量的氨水未电离，加入酸后会促进它的电离，所以需要更多的盐酸

不对吗？