Question

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）参加反应的锌的质量；（2）若将以

用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）参加反应的锌的质量；（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入多少克水？

Answer 1

（1）设硫酸的质量为x，锌的质量为y，
      Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
      65    98      2
       y   x         0.4g        

98

x

＝

2

0.4g

x=19.6g 

65

y

＝

2

0.4g

y=13g
（2）设加水的质量为z  
   19.6g=（100g+z）×10% 
z=96g
答：（1）参加反应的锌的质量为13g；
（2）若将以上100g稀硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需加入96g水．