Question

实验室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择

实验室需要配制0.1mol?L-1 CuSO4溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______以及等质量的两片滤纸．（2）计算，应选择下列正确______A．需要CuSO4固体8.0g B．需要CuSO4?5H2O晶体12.0gC．需要CuSO4?5H2O晶体12.5g D．需要CuSO4固体7.7g（3）称量．所用砝码生锈则所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是______．（5）转移、洗涤．在转移时应使用______引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶 液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

Answer 1

（1）依据配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等，还缺少的仪器为：胶头滴管和500mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
（2）实验室需配制480mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量：
160g/mol×0.05mol=8.0g，
需要五水硫酸铜固体的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案为：AC；
（3）称量．所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高；
故答案为：偏高；
（4）溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解；
故答案为：搅拌加速CuSO₄?5H₂O晶体溶解；
（5）配制一定物质的量浓度溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶，并洗涤烧杯2-3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差；
故答案为：引流；保证溶质全部转移到容量瓶；
（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低．