Question

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计

在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率（3）2min末SO2与O2的压强的比．

Answer 1

（1）2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为

2.4mol

2L

=1.2mol/L，
答：2min末SO₃的浓度为1.2mol/L；
（2）v（SO₂）=

2.4mol 2L

2min

=0.6 mol/（L．min），
答：2min内SO₂的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）；
（3）2min末SO₂与O₂的压强的比等于气体物质的量之比，2min末测得容器中有1.6mol SO₂，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，依据化学方程式计算消耗氧气物质的量1.2mol，最后剩余氧气物质的量=2mol-1.2mol=0.8mol；
2min末SO₂与O₂的压强的比=1.6：0.8=2：1，
答：2min末SO₂与O₂的压强的比2：1．