Question

用石墨作电极电解1000mL 0.1mol/L CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8g．

电解后溶液的pH为1 是错误的

原因是：电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.4mol，所以最后溶液中
c（H+）=
0.2mol
----------（分数线）
1L
=0.2mol/l，其pH＜1，故C错误

怎么知道最后溶液中H+ 的量为0.2mol？

Answer 1

如果铜刚好全部析出，则溶液减少8.0g（铜6.4g，电解氢氧根产生的氧气1.6g），而溶液减少9.8g，说明析出所有铜后还电解了水。原溶液中有阳离子：Cu2+，H+，阴离子：硫酸根离子，OH-。由于0.1mol二价铜离子全部转化为铜析出，硫酸根离子没变化，且溶液电中性，所以电解OH-比电解H+多0.2mol，因此溶液中H+为0.2mol

Answer 2

这道题目考查的是电解池知识点，以及离子放电的顺序。该题铜离子在阴极放电，OH-在阳极放电，2Cu2+ + 4e → 2Cu 4OH- — 4e → O2 + 2H2O ，0.1mol的Cu2+全部被电离，溶液的质量减少8g(Cu 6.4g O2 1.6g) ，说明还有H2O的电离。之前0.1mol的Cu2+全部被电离，会有0.2molOH-电离，就会有0.2mol的H+
精锐教育长宁天山

Answer 3

选B
先生成Cu和O2离开溶液,后又有氢气放出.
总反应：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 转移4e-
2mol （128+32）g 2mol 4mol
0.1mol x 0.1mol y x=8g y=0.2mol 生成O2：0.05mol
现在质量减少了9.8 g即继续电解了9.8-8=1.8g水
2H2O=2H2+O2 转移4e-
36g 2mol 1mol 4mol
1.8g a b z z=0.2mol a=0.1mol b=0.05mol
共转移电子（0.2+0.2）=0.4mol即A错；生成气体（0.05+0.05+0.1）=0.2mol即B对；
所得溶液中氢离子浓度=0.1*2/1=0.2mol/L,pH不等于1即C错；应该增加9.8g物质,而加11.1 g Cu2(OH)2 CO3时会放出2.2gCO2,实际增重只有8.9g,所以不能恢复.

追问

直接复制黏贴的有意思吗？