Question

这个题怎么做啊？ 1．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t3时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间 t1 t2 t3 t3
剩余固体质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。

Answer 1

1、完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
由题目可以看出，加热T3、T4时间后，剩余固体的质量都为4.08克，因为T3≠T4，所以可以知道固体完全反应后，剩余的质量为4.08克，所以产生的氧气总质量为6-4.08=1.92克

2、设氯酸钾质量为X克，氯酸钾加热的化学方程式为：
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
245 96
X 1.92
245:96=x:1.92
所以X=245*1.92/96=4.9
所以氯酸钾的纯度为：4.9/（6-1）*100%=98%

Answer 2

1、完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
由题目可以看出，加热T3、T4时间后，剩余固体的质量都为4.08克，因为T3≠T4，所以可以知道固体完全反应后，剩余的质量为4.08克，所以产生的氧气总质量为6-4.08=1.92克

2、设氯酸钾质量为X克，氯酸钾加热的化学方程式为：
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
245 96
X 1.92
245:96=x:1.92
所以X=245*1.92/96=4.9
所以氯酸钾的纯度为：4.9/（6-1）*100%=98%

Answer 3

2KCIO3 = 2KCI + 3O2
因为4.08是最终质量所以O2的应为6－4.08=1.92g

Answer 4

1、完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
由题目可以看出，加热T3、T4时间后，剩余固体的质量都为4.08克，因为T3≠T4，所以可以知道固体完全反应后，剩余的质量为4.08克，所以产生的氧气总质量为6-4.08=1.92克

2、设氯酸钾质量为X克，氯酸钾加热的化学方程式为：
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
245 96
X 1.92
245:96=x:1.92
所以X=245*1.92/96=4.9
所以氯酸钾的纯度为：4.9/（6-1）*100%=98%