Question

已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol为

已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-94kJ/mol为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（　　）A．5894molB．5894×2molC．(58×2)94molD．(94×2)58mol

Answer 1

依据反应2KNO₃（s）═2KNO₂（s）+O₂（g）△H=+58kJ?mol^-1，反应1molKNO₃所需要吸收的热量=

58kJ

2

；提供

58kJ

2

热量需要碳燃烧放出，依据热化学方程式计算；C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-94kJ?mol^-1，反应放热

58kJ

2

需要燃烧碳的物质的量为

58

94×2

mol；
故选B．