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50gMgAlZn的混合物于适量硫酸反应，得三种盐化合物，然后加热蒸发，结晶得晶体（不含晶水）218g，则反应中得H2的质量是？请写详细过程！...
50gMg Al Zn的混合物于适量硫酸反应，得三种盐化合物，然后加热蒸发，结晶得晶体（不含晶水）218g，则反应中得H2的质量是？请写详细过程！
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2个回答
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很简单 我解释给你听 4g
金属全溶了 生成了盐 即ZnSO4,MgSO4,Al2(SO4)3
所以218-50=168g 即是SO4的质量，即168/84=2mol
H2SO4即2mol 生成的H2为2mol 即4g
本人开学研一 本科化学 大学四年长期带初高中学生~~
金属全溶了 生成了盐 即ZnSO4,MgSO4,Al2(SO4)3
所以218-50=168g 即是SO4的质量，即168/84=2mol
H2SO4即2mol 生成的H2为2mol 即4g
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